Semakinkuat daya hantar listriknya berarti semakin kuat pula sifat asam atau basanya. Karena semakin banyak asam/basa yang terionisasi membuat larutan tersebut semakin elektrolit kuat. Sehingga dapat disimpulkan bahwa asam atau basa kuat berupa elektrolit kuat dan asam atau basa lemah merupakan elektrolit lemah.

PEMBAHASAN: yang dimaksud dengan Larutan Non Elektrolit adalah Larutan yang tidak dapat Menghantarkan Listrik, dan Zat-zat yang terlarut dalam Larutan tersebut di namakan Zat nonelektrolit. 4 . Jika suatu larutan memiliki data, antara lain lampu tidak menyala dan pada elektrode timbul gelembung gas, berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan

Permasalahanyang timbul dalam percobaan ini adalah berapa besar kuat arus sesungguhnya, berdasarkan perhitungan dengan menggunakan rumus yang ada. Hasilnya akan dibandingkan dengan angka yang ditunjukkan oleh jarum amperemeter, sehingga diketahui keseksamaannya. Larutan elektrolit dan elektroda yang dipakai tidak diperhitungkan
terbanyakdi ruang ekstraselular adalah ion Na+ dan Cl-. Ion kuat yang lain adalah K+, SO 4 2-. Mg 2+ dan Ca 2+. Pada suatu larutan yang mengandung ion kuat, misalkan dengan menggunakan konsentrasi spesifik NaOH dan HCl, maka konsentrasi ion hidrogen dapat dihitung dengan reaksi disosiasi untuk netralitas elektrik sebagai berikut8: ( [Na+]
Sesuaidengan teori larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Sementara itu, berdasarkan kekuatannya menghantarkan arus listrik, larutan elektrolit dibagi menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Kumpulan Soal, Peribahasa, dalam, Kehidupan, Sehari, hari Kumpulan, Soal, Peribahasa, dalam, Kehidu
VM47we. 122 382 204 64 452 171 218 128 277

kekuatan larutan elektrolit yang tidak sesuai dengan data diatas adalah